Соли: классификация, свойства, получение

ОПРЕДЕЛЕНИЕ, КЛАССИФИКАЦИЯ
И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

Соли – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы металлов и анионы кислотного остатка. Соли могут быть средними (нормальными), основными, кислыми, двойными и смешанными.

При обычных условиях все соли – твёрдые вещества. Многие соли не имеют цвета, но некоторые ионы придают солям характерную окраску:

Растворимость солей различна. Практически все нитраты, соли натрия, калия, рубидия, цезия и аммония NH₄⁺ растворимы. Среди сульфидов и фосфатов растворимы только фосфаты и сульфиды щелочных металлов.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ

1. Соли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (более активные восстановители) вытесняют менее активные из растворов их солей:

В этом примере ионы меди Cu2+ являются окислителем, а цинк – восстановителем.
Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений металлов:
Li, Cs, К, Ва, Са, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Ag, Pt, Au.
Щелочные (Li, Na, K, Rb, Cs) и щёлочноземельные металлы (Ca, Sr, Ва) реагируют с растворами солей иначе. Сначала щелочной или щёлочноземельный металл реагирует с водой раствора соли:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Образовавшаяся щёлочь реагирует с раствором соли:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2OH– + Cu2+ = Cu(OH)2↓
Так как в ходе первой реакции выделяется достаточное количество тепла, гидроксид меди (II) разлагается (свойство нерастворимых гидроксидов):
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Поэтому вместо меди в такой реакции образуется смесь её оксида и гидроксида.

1. Растворы солей реагируют со щелочами
2. Соли реагируют с кислотами
3. Растворы солей реагируют друг с другом, если в результате реакции выпадает осадок (образуется нерастворимая соль):

1. Некоторые соли разлагаются при нагревании. Как правило, при нагревании разлагаются соли летучих кислот. Например, карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) разлагаются с образованием углекислого газа и оксида металла:

ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

1. Реакция взаимодействия оснований с кислотами:
   Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
2. Реакция основного оксида и кислоты:
   MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3. Реакция основания с кислотным оксидом:
   Mg(OH)2 + SO3 = MgSO4 + H2O
4. Реакция основного и кислотного оксида друг с другом:
   MgO + SO3 = MgSO4
5. Реакция металла с неметаллом (получение солей бескислородных кислот):

1. Получение одних солей из других:
   а) по реакции замещения:
   Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
   Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
   б) по реакции обмена (см. взаимодействие солей друг с другом):
   MgI2 + HgSO4 = MgSO4 + HgI2↓

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

1. Неполная нейтрализация двухосновных, трёхосновных, многоосновных кислот основаниями:
   2NaOH + H3РO4 = Na2HPO4 + 2H2O
   (в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия);
   NaOH + H3РO4 = NaH2PO4 + H2O
   (в результате неполной нейтрализации образуется дигидрофосфат натрия).
2. Неполная нейтрализация кислотных оксидов, соответствующих двухосновным, трёхосновным, многоосновным кислотам, основаниями (так можно получить только соли кислородсодержащих кислот):
   4NaOH + Р2O5 = 2Na2HPO4 + H2O
   (в результате неполной нейтрализации образовался дигидрофосфат натрия);
   2NaOH + Р2O5 + H2O = 2NaH2PO4
   (в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия).
3. Взаимодействие средних солей с соответствующими кислотами:
   Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
   NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HCl↑
4. Взаимодействие средних солей с оксидами, соответствующими многоосновным кислотам, в водных растворах:
   СаСO3 + СO2 + H2O = Са(НСО3)2
   (в данном примере взвесь СаСO3 постепенно исчезает, так как образуется хорошо растворимый гидрокарбонат кальция).
   Кислые соли, как правило, растворимы лучше соответствующих им средних. Так, например, гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2 растворим в воде, в то время как карбонат кальция практически нерастворим.
   1. Кислые соли нестабильных кислот разлагаются при нагревании с образованием средних солей:

• Кислую соль можно перевести в среднюю, обработав её эквивалентным количеством щёлочи:

• Кислые соли вступают в такие же реакции, как и средние, например в обменные реакции солей друг с другом: