Химические свойства кислот

« Просто знать — ещё не всё, знания нужно уметь использовать».
Иоганн Гёте

1. Вы познакомились с классификацией неорганических веществ.
   Какие классы веществ известны?
2. Вспомним определение кислоты и выполним задание
   Из данного перечня формул неорганических веществ выберите формулы только кислот
   Na2CO3 Cu(OH)2 FeO HCl
   AlCl3 H2SO4 MgBr2 NaOH
   H2SiO3 CO2 NiO Ca(OH)2.
   3.Используя предложенные формулы кислот попробуйте самостоятельно классифицировать кислоты
   А) HF HNO3
   HCl H2SO4
   HBr H2SiO3
   HI H2CO3
   H2S H3PO4
   (наличие кислорода)
   Б) HCl H2S H3PO4
   HNO3H2SO4
   (количество атомов водорода)

В)
По растворимости в воде кислоты делятся на растворимые: HNO3, H2SO4, H2S, H2CO3
и нерастворимые: H2SiO3

Г)
Кислоты классифицируются на стабильные (HCl, H2SO4,H3PO4)
и нестабильные (способные разлагаться: H2SiO3, H2CO3)

1. Приведите примеры кислот, которые можно встретить в повседневной жизни
   Какими физическими свойствами они обладают? (кислый вкус, агрегатное состояние – жидкости или твёрдые вещества).
2. Какой характеристики кислот не хватает для подробного изучения этих веществ? (Химические свойства кислот)
   Это и есть тема сегодняшнего урока

.Изучение нового материала

Задачей урока является ознакомление с общими химическими свойствами кислот, их применением

1.Само название «кислота» указывает на то, что эти вещества имеют кислый вкус. В желудочном соке животных и человека присутствует соляная кислота. Немало кислот в нашей пище. Вы знаете вкус угольной кислоты (это вкус газированной воды, разумеется, без сиропа). Фрукты, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства поставляют целый букет органических кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, молочную, уксусную и др.
Увеличение кислотности пищи, питья вызывает неприятные ощущения, которые как бы предупреждают об опасности.
Не следует пробовать на вкус все кислоты подряд!

2.С кислотами надо работать осторожно, соблюдая правила техники безопасности

1. Для определения кислоты существуют специальные вещества-указатели – индикаторы.
   Существует три вида индикаторов: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.
   в трех химических стаканах находится соляная кислота.
   Как изменилась окраска растворов? (при добавлении лакмуса и метилоранжа растворы приобрели красную окраску, в случае фенолфталеина видимых изменений не было

Изменение окраски индикатора
Какой вывод можно сделать? (кислоты можно обнаружить только с помощью лакмуса и метилоранжа)

4.Проведём лабораторный опыт.
Задание: выданы 3 пронумерованные пробирки, в которых находятся вода, соляная кислота, гидроксид натрия. С помощью лакмуса определите, в какой пробирке находится то или иное вещество
Вывод: произошло изменение окраски растворов веществ.

1. Обобщим полученные ранее знания о веществах и определим химические свойства кислот.
2. Кислоты изменяют окраску индикатора м/о и лакмуса.
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами:
   CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (реакция обмена)
   3.Взаимодействие кислот с основаниями.
   Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (реакция обмена)
   NaOH + HCl =NaCl + H2O (реакция обмена)
   4.Взаимодействие кислот с металлами с образованием соли и выделением Н2↑.

Лабораторный опыт.
Взаимодействие металлов с кислотой.

В соответствии с рядом активности металлов Н. Н. Бекетова (электрохимическим рядом
напряжения металлов) с кислотами с выделением водорода реагируют те металлы,
которые расположены до водорода.
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ (реакция замещения)
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ (реакция замещения)
Cu + HCl ≠

5.Взаимодействие кислот с солями (в соответствии с рядом активности кислот)
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
────────────────────────►
H3PO4

Лабораторный опыт: взаимодействие соляной кислоты с кусочками мела.
Какой признак реакции наблюдали?
Na2SO3+ 2HCl = 2NaCl + Н2SO3 (SO2 и Н2О) (реакция обмена)
СаCO3(мел) + 2НСl = CaCl2 + Н2СО3 (H2O + CO2↑) (реакция обмена)
Аналогичную реакцию наблюдаем в быту.
Для пористости теста к питьевой соде NaНCO3 добавляют раствор уксусной кислоты.

1. Любое применение веществ основано на физических и химических свойствах
   1.Кислоты уничтожают болезнетворные и гнилостные микробы, поэтому влияют на наш
   иммунитет (особенно аскорбиновая кислота). Кроме того, именно это свойство позволяет
   их использовать как консерванты (при мариновании продуктов). Вы все прекрасно знаете,
   что кислые ягоды не портятся значительно дольше, чем сладкие.
2. Кислоты способствуют расщеплению жиров, тем самым улучшают переваривание пищи.
3. Возбуждают аппетит, обостряют осязание
   4.Кислоты широко используются в быту. Для удаления накипи в стиральных машинах
   используют КАЛГОН. Его можно заменить на лимонную кислоту.
   Уксусная и лимонная кислоты применяются для удаления пятен от ржавчины на
   хлопчатобумажных, льняных и шерстяных белых тканях. Одну чайную ложку кислоты
   растворить в одном стакане воды, довести раствор до кипения. Ткань с пятном несколько
   раз опустить в раствор (или пятно протереть раствором). Затем кислоту тщательно смыть
   водой (с добавлением нескольких капель нашатырного спирта для нейтрализации
   избытка кислоты).

.Закрепление:

Задание: с какими из перечисленных веществ реагирует раствор серной кислоты. Из

1. С каким из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:
   1)вода,
   2)оксид серы (VI),
   3)питьевая сода,
   4)серная кислота?
   2.При взаимодействии соляной кислоты с каким металлом выделяется водород:
   1)ртуть,
   2)золото,
   3) цинк,
   4) медь?
2. Какой из индикаторов при взаимодействии с раствором кислоты способен изменить окраску с фиолетовой на красную:
   1) метилоранж,
   2) фенолфталеин,
   3) лакмус?
   4.Каков тип реакции взаимодействия кислоты с активными металлами:
   1) соединение,
   2) замещение,
   3) обмен?
3. Раствором какого вещества можно нейтрализовать пораженный кислотой участок кожи:
   1) раствором мыла,
   2)раствором борной кислоты,
   3) раствором питьевой соды?